TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- là chất lỏng, không màu, sánh như dầu, không bay hơi

- H2SO4 98% có D= 1,84 g/cm3; nặng gần gấp 2 lần nước.

- H2SO4 đặc rất hút ẩm -> dùng làm khô khí ẩm.

- H2SO4 đặc tan vô hạn trong nước và toả nhiều nhiệt.

- axit sunfuric đặc gây bỏng rất nặng -> cẩn thận khi làm thí nghiệm với axit sunfuric đặc

3. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

a. Tính chất của axit sunfuric loãng

- Tính axit mạnh.
+ Làm quì tím hoá đỏ

+ Tác dụng với muối (điều kiện: sản phẩm kết tủa hoặc bay hơi)

+ Tác dụng với oxit bazơ hoặc bazơ -> muối + H2O

+ Tác dụng kim loại trước hiđro ->muối hoá trị thấp của KL + H2
142.gif

b. Tính chất của axit sunfuric đặc

Cu + H2SO4 loãng -> không phản ứng

- Ngoài tính axit mạnh như axit sunfuric loãng thì axit sunfuric đặc còn có tính chất đặc trưng sau:

b.1. Tính oxi hoá mạnh

+ Tác dụng với kim loại ( hầu hết kim loại trừ Au, Pt)

+ Tác dụng với phi kim ( C, S, P)

+ Tác dụng với hợp chất có tính khử ( HI, KI, KBr, FeO, Fe3O4, Fe(OH)2, FeCO3, H2S, …)

b.2. Tính háo nước

- Axit H2SO4 đặc chiếm nước kết tinh của nhiều muối hiđrat ( muối ngậm nước) hoặc chiếm các nguyên tố H và O ( thành phần của nước) trong nhiều hợp chất

+ Hợp chất cacbohiđrat ( Cn(H2O)m)


+ CuSO4.5H2O
4. ỨNG DỤNG

- Hàng năm, thế giới sản xuất khoảng 160 triệu tấn H2SO4. Axit sunfuric là hoá chất hàng đầu trong nhiều ngành sản xuất như: phẩm nhuộm, luyện kim, chất dẻo, chất tẩy rửa, giấy sợi, sơn, phân bón, …

5. Sơ đồ sản xuất axit sunfuric

Click vào đây xem mô phỏng qui trình sản xuất

- Phương pháp tiếp xúc, gồm 3 công đoạn chính

a) Sản xuất SO2

- Từ quặng pirit sắt (FeS2)


- Từ lưu huỳnh



b) Sản xuất SO3


c) Sản xuất H2SO4

Dùng H2SO4 98% hấp thụ SO3 được oleum H2SO4.nSO3


Dùng lượng nước thích hợp để pha loãng oleum, được H2SO4 đặc